Заголовок: "Расчет массы соли при взаимодействии растворов серной кислоты и гидроксида калия"

При взаимодействии 196 г 10%-ного раствора серной кислоты (H2SO4) с раствором гидроксида калия (KOH) происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода. Для вычисления массы соли, полученной в результате данной реакции, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество вещества серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. Для этого воспользуемся формулой концентрации раствора: Концентрация = (масса раствора процент содержания вещества) / (молярная масса вещества объем раствора) Концентрация = (196 г 0.1) / (98 г/моль 1 л) = 0.2 моль
2. Найдем количество вещества гидроксида калия, необходимое для полного нейтрализации серной кислоты. Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O Для нейтрализации 1 моль серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия.
3. Рассчитаем количество молей гидроксида калия, необходимое для нейтрализации серной кислоты: Моль гидроксида калия = 0.2 моль * 2 = 0.4 моль
4. Найдем массу гидроксида калия, соответствующую найденному количеству молей: Масса = количество молей молярная масса = 0.4 моль 56 г/моль = 22.4 г

Таким образом, при взаимодействии 196 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором гидроксида калия получится 22.4 г соли (K2SO4).