Электродные реакции в растворе нитрата серебра
При электролизе водного раствора нитрата серебра (AgNO3) с использованием серебряного анода протекают две электрохимические реакции: Окисление на аноде (анодная реакция):
Ag⁰ → Ag⁺ + e⁻ E⁰ = +0,80 В Восстановление на катоде (катодная реакция):
Ag⁺ + e⁻ → Ag⁰ E⁰ = +0,80 В Обоснование
Для окисления на аноде стандартный электродный потенциал анода (Ag⁰ → Ag⁺ + e⁻) равен +0,80 В.
Для восстановления на катоде стандартный электродный потенциал катода (Ag⁺ + e⁻ → Ag⁰) также равен +0,80 В.
Поскольку стандартные электродные потенциалы для обеих реакций равны, можно сделать вывод, что эти реакции происходят с равной скоростью, и система находится в динамическом равновесии. Это равновесие соответствует тому, что металл на аноде непрерывно окисляется и переходит в раствор, а металл на катоде восстанавливается из раствора и осаждается.